Бікарбонат натрію може реагувати як з кислотами, так і з основами, тому значення рН не повинно бути ні занадто високим, ні надто низьким, близьким до нейтрального розчину з діапазоном рН (6,9).
Бікарбонат натрію (NaHCO3), широко відомий як харчова сода.
Маленькі білі кристали, менш розчинні у воді, ніж карбонат натрію. Це також свого роду промислова хімічна речовина. Коли тверда речовина перевищує 50 ℃, вона поступово розкладається на карбонат натрію, вуглекислий газ та воду і повністю розкладається при 270 ℃.
Бікарбонат натрію - це кисла сіль, що утворюється внаслідок нейтралізації сильної основи та слабкої кислоти, завдяки чому вона може використовуватися як розпушувач при приготуванні їжі.
Бікарбонат натрію залишатиметься після дії, занадто велике використання призведе до готового продукту лужним смаком.
Хімічні властивості:
Тепло легко розчиняється.
Повільно розкладатися на вологому повітрі.
Близько 50 ℃ починає реакцію СО2 з усіх 100 ℃ на карбонат натрію. Він швидко розкладається в слабкій кислоті, а його водний розчин починає розкладати вуглекислий газ і карбонат натрію при 20 ℃, і всі розкладаються при температурі кипіння.
Нерозмитий розчин, зроблений з холодної води, показав лише слаболужну реакцію на
тест-папір на фенолфталеїн. Значення рН 0,1 моль / л водного розчину, приготовленого при 25 ℃, становить 8,3. Низька токсичність, половина летальної дози (щурам, через рот) 4420 мг / кг.
1. Реакція з кислотою
Реакція з HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
З відповіддю CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2.Реакція з лугом
Реакція з гідроксидом натрію:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Реакція з гідроксидом кальцію: Доза бікарбонату натрію повинна бути або надмірною, або невеликою.
Невелика кількість: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Велика кількість: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3.Реакція з сіллю
Реакція з сульфатом міді:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Гідроліз
Подвійний гідроліз хлоридом алюмінію: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Подвійний гідроліз сульфатом алюмінію: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4.нагрівання
Термічне розкладання: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. іонізація
Рівняння іонізації бікарбонату натрію: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Харчова сода харчова
На відміну від промислової соди (карбонат натрію) та харчової соди (бікарбонат натрію), харчова сода виготовляється з розчину соди або кристалів, що поглинають вуглекислий газ.
Отже, подекуди харчову соду ще називають їстівною.
Харчова сода тверда, кругла, біла і розчинна у воді.
Єдиною сіллю є: позитивна сіль, кисла сіль, основна сіль, гідрокарбонат натрію - це кисла сіль, що утворюється після нейтралізації сильної основи та слабкої кислоти, яка при розчиненні у воді слаболужна.
При масовому виробництві булочок, приготованих на пару, смажених у фритюрі паличок для тіста та інших продуктів, харчова сода часто змішується з борошном і розкладається на карбонат натрію, вуглекислий газ та воду після нагрівання. Коли вуглекислий газ та водяна пара переливаються, їжа стають більш пухнастими, а карбонат натрію залишиться в їжі.
Хліб на пару можна скуштувати, додавши занадто багато соди.
ВИКОРИСТАННЯ:
Бікарбонат натрію може бути безпосередньо використаний як сировина у фармацевтичній промисловості для лікування перевантаження шлункової кислоти.
Він також може бути використаний у кіновиробництві, дубленні, обробці, виплавці, термічній обробці металів, волокнистій, гумовій промисловості тощо.
Він також використовується як миючий засіб для вовни та як насіння для замовлення сільського господарства.
